FECHA……………………… GRUPO…………
NOMBRE………………… APELLIDOS………………………………………………
1.- Define y desarrolla las etapas del método científico. (1 punto)
2.- Expresa estas medidas en unidades del SI. (1 punto)
a) 75 µm c) 36 km/h
b) 320 cm2 d) 360 g
2.- Expresa estas medidas en unidades del SI. (1 punto)
a) 32 ms c) 70 cm/s
b) 320 cm3 d) 75 mL
3.- Define: Medir e incertidumbre (1 punto)
3.- Define: Precisión y sensibilidad (1 punto)
4.- Cinco alumnos han medido la altura de uno de sus compañeros y han obtenido las siguientes medidas: 163 cm, 162 cm, 164 cm, 164 cm, 162 cm. Halla el error absoluto y el error relativo de cada medida. (1 punto)
4.- Cinco personas han medido la longitud de una mesa, obteniendo las siguientes medidas: 120,0 cm, 119,3 cm,119,1 cm, 119,8 cm y 119,5 cm. Calcula el error absoluto y el error relativo de cada medida. (1 punto)
5.- Se miden las dimensiones de una moneda con un aparato que aprecia décimas de milímetro, y se obtiene un diámetro de 34,2 mm y un grosor de 2,3 mm. (1 punto)
a) Escribe, con sus incertidumbres respectivas, los valores del radio y del grosor de la moneda.
b) Expresa el valor de la superficie de la moneda con el número correcto de cifras significativas (π = 3,14).
c) Expresa correctamente el valor del volumen de la moneda.
5.-La gráfica representa la posición de un móvil (en metros) en función del tiempo (en segundos). (1 punto)
a) Identifica el tipo de función matemática al que corresponde esta gráfica.
b) Escribe la funciónmatemática que expresa la relación entre la posición del móvil y el tiempo.
c) Calcula la posición del movil para t = 0 s, y para t = 6,5 s.
6.- Define las propiedades de los sistemas materiales y di sus diferencias. (1 punto)
7.- La densidad de la sal común es 2,16 g/cm3.¿Qué volumen corresponde a un salero de 220 g? (1 punto)
7.- La densidad del aire es 0,0013 g/cm3.Calcula la masa de 2,5 litros de aire. (1 punto)
8.- Define sólido, líquido y gas según la teoría cinético-molecular (1 punto)
9.- Sabiendo que el la temperatura de fusión del agua es 0ºC y que la temperatura de ebullicón es de 100ºC. Realiza la gráfica correspondiente, tomando como ejes de coordenadas la temperatura en grados centígrados y el tiempo en minutos. Explica el porque de su forma y donde ocurren los cambios de estado. (1 punto)
9.- Sabiendo que el la temperatura de fusión del amoniaco es -78ºC y que la temperatura de ebullicón es de -34ºC. Realiza la gráfica correspondiente, tomando como ejes de coordenadas la temperatura en grados centígrados y el tiempo en minutos. Explica el porque de su forma y donde ocurren los cambios de estado. (1 punto)
10.- ¿Qué tipos de cambio de estado ocurren cuando aumenta la temperatura?. Razona tu respuesta (1 punto)
10.-¿Qué tipos de cambio deestado ocurrencuandodisminuye la presión?. Razona tu respuesta. (1 punto)
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1.- Define sistema material heterogéneo (1 punto)
2.- Un sólido formado por partículas de 3·10-4 mm de tamaño está disperso en el líquido. Indica de qué tipo es la mezcla y cómo podrían separarse sus componentes.
(1 punto)
3.- Razona según el modelo cinético por qué cuanto más finamente dividido está un sólido más rápidamente se disuelve (1 punto)
4.-Una sustancia de aspecto homogéneo comienza a hervir a 50ºC y continúa hirviendo a medida que aumenta su temperatura. ¿Es una disolución o una sustancia pura? Razona tu respuesta. (1 punto)
5.- Se quieren preparar 250 gramos de disolución acuosa de cloruro potásico al 5%. ¿Qué cantidades de soluto y disolvente se deben tomar?¿Se puede averiguar el volumen final de la disolución? (1 punto)
6.- Explica el proceso que seguirías para obtener alcohol etílico (punto de ebullición: 78ºC) a partir de vino tinto. (1 punto)
7.- Diferencia compuesto de elemento. (1 punto)
8.- A partir de la gráfica, calcula:
a) La solubilidad del clorato potásico a 80ºC.
b) ¿Qué ocurre con una disolución de clorato de potasio si la enfriamos desde 80ºC hasta 40ºC?
c) ¿Qué cantidad de clorato se necesita para preparar una disolución saturada a 80ºC en 500 cm3 de agua? (1.5 puntos)
9.- Se tiene un ácido acético de densidad 1,16 g/cm3. Con 20 cm3 de este ácido y 80 g de agua se prepara una disolución.El volumen final de la disolución es de 100 cm3.
Calcula su concentración en porcentaje en masa, en porcentaje en volumen y en g/L, así como la densidad de la disolución. (1.5 puntos)
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1.- Define y di las diferencias entre el modelo atómico de Dalton y el modelo atómico nuclear. (1 punto)
1.- Define y di las diferencias entre el modelo atómico de Thomson y el modelo atómico nuclear. (1 punto)
2.- Completa la tabla: (2 puntos)
| Nombre | Símbolo | Z | A | Nº protones | Nº neutrones | Nº electrones |
| Carbono | | 6 | 12 | | | |
| Oxigeno | | 8 | 16 | | | |
| Sodio | | 11 | 23 | | | |
| Aluminio | | 13 | 26 | | | |
2.- Completa la tabla: (2 puntos)
| Nombre | Símbolo | Z | A | Nº protones | Nº neutrones | Nº electrones |
| Carbono | | 6 | 14 | | | |
| Azufre | | 16 | 32 | | | |
| Cloro | | 17 | 35 | | | |
| Hierro | | 26 | 55 | | | |
3.- La masa atómica del nitrógeno es 14,0 u. Exprésala en gramos (1 punto)
3.- La masa atómica del calcio es 40,0 u. Exprésala en gramos (1 punto)
4.- El número atómico del carbono es Z=6. Calcula el número de protones, de electrones y de neutrones de los isótopos C-12 y C-14. (1 punto)
4.- El número atómico del litio es Z=3. Calcula el número de protones, de electrones y de neutrones de los isótopos Li-6 y Li-7. (1 punto)
5.- ¿Cómo se distribuyen los electrones en la corteza del átomo de aluminio con Z = 13?
(1 punto)
5.- ¿Cómo se distribuyen los electrones en la corteza del átomo de sodio con Z = 23?
(1 punto)
6.- Define las propiedades de los metales, di en que parte de la tabla periódica se encuentran y pon algunos ejemplos de ellos. (1 punto)
6.- Define las propiedades de los semimetales, di en que parte de la tabla periódica se encuentran y pon algunos ejemplos de ellos. (1 punto)
7.- ¿Cómo es un enlace iónico? Defínelo y explica sus propiedades. (1 punto)
7.- ¿Cómo es un enlace covalente? Defínelo y explica sus propiedades. (1 punto)
8.- Calcula la masa molecular del nitrato amónico, de fórmula NH4NO3. Las masas atómicas de sus átomos (expresadas en unidades de masa atómica) son: N=14,0 ; O=16,0 ; H=1,0 (1 punto)
8.- Halla la composición centesimal del clorato de calcio, Ca(ClO3)2. Las masas atómicas de sus átomos son: Ca = 40,1 u; Cl = 35,5 u; O = 16,0 u. (1 punto)
9.- Si un trozo de hierro contiene 2,5 moles de hierro, ¿cuántos gramos son? ¿Cuántos átomos hay en ellos? (La masa atómica del hierro es 55,8 u) (1 punto)
9.-Un trozo de oro contiene 9·1021 átomos. ¿Cuántos moles de átomos son? ¿Y cuántos gramos? (La masa atómica del oro es 197 u) (1 punto)
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1.- Explica por qué los cientificos consideraron insuficiente el modelo atómico de Dalton. (1 punto)
1.- ¿Por qué Rutherford propuso que el átomo debía tener un núcleo? (1 punto)
2.- Completa la tabla: (2 puntos)
| Nombre | Símbolo | Z | A | Nº protones | Nº neutrones | Nº electrones |
| Plata | | 47 | 108 | | | |
| Calcio | | 20 | 40 | | | |
| Fósforo | | 15 | 31 | | | |
| Berilio | | 4 | 9 | | | |
2.- Completa la tabla: (2 puntos)
| Nombre | Símbolo | Z | A | Nº protones | Nº neutrones | Nº electrones |
| Bromo | | 35 | 80 | | | |
| Mercurio | | 80 | 200 | | | |
| Cobre | | 29 | 64 | | | |
| Hierro | | 26 | 56 | | | |
3.- La masa atómica del magnesio es 24,3 u. Exprésala en gramos (1 punto)
3.- La masa atómica del calcio es 40,1 u. Exprésala en gramos (1 punto)
4.- El número atómico del berilio es Z=4. Calcula el número de protones, de electrones y de neutrones de los isótopos Be-9 y Be-10. (1 punto)
4.- El número atómico del nitrogeno es Z=7. Calcula el número de protones, de electrones y de neutrones de los isótopos N-14 y N-15. (1 punto)
5.- ¿Cómo se distribuyen los electrones en la corteza del átomo de silicio con Z = 14?
(1 punto)
5.- ¿Cómo se distribuyen los electrones en la corteza del átomo de fosforo con Z = 15?
(1 punto)
6.- Define las propiedades de los no metales, di en que parte de la tabla periódica se encuentran y pon algunos ejemplos de ellos. (1 punto)
6.- Define las propiedades de los semimetales, di en que parte de la tabla periódica se encuentran y pon algunos ejemplos de ellos. (1 punto)
7.- ¿Cómo es un enlace iónico? Defínelo y explica sus propiedades. (1 punto)
7.- ¿Cómo es un enlace covalente? Defínelo y explica sus propiedades. (1 punto)
8.- Calcula la masa molecular del clorato de calcio, de fórmula Ca(ClO3)2. Las masas atómicas de sus átomos (expresadas en unidades de masa atómica) son: Ca=40,1 u; Cl=35,5 u; O=16,0 u. (1 punto)
8.- Determina la masa en gramos de un millón de moléculas de oxígeno, de fórmula O2, sabiendo que la masa de un átomo de oxígeno es 16 u. (1 punto)
9.- Si un trozo de hierro contiene 2,5 moles de hierro, ¿cuántos gramos son? ¿Cuántos átomos hay en ellos? (La masa atómica del hierro es 55,8 u) (1 punto)
9.- Se extrae de una mina un mineral de hierro llamado magnetita, de fórmula Fe2O3. La masa atómica del hierro es 55,8 u. Halla su composición centesimal. ¿Cuánto hierro puede extraerse de 5 000 kg de magnetita? (1 punto)
