CONTROL 2ª EVALUACIÓN F/Q

EVALUACIÓN FÍSICA-QUÍMICA TEMAS 4,5,6

¡OJO!: AJUSTAR LAS REACCIONES. LAS OPERACIONES SE HACEN EN CADA APARTADO DE PROBLEMA. No TIPEX, NO LÁPIZ, LAS CALCULADORAS NO SE PASAN
AL PASARLO AL BLOG, LOS CUADRO Y APARATADOS NO PERMANECEN, PERO LA IDEA GENERAL, CREO QUE SI LA TIENES


1. Explica el dibujo. ¿De qué tipo enlace se trata ? ¿Qué compuesto se formará? . Explica sus propiedades(1 pto) LOS ELEMENTOS ERAN Br y Ca


2. Un compuesto químico tiene las siguientes propiedades: (0,5)
· No conduce el calor ni la electricidad.
· Su estado de agregación a temperatura ambiente es sólido.
· La temperatura de fusión es muy alta.
· Es insoluble en agua.
Responde:. ¿De qué tipo de compuesto se trata?. Se podría realizar el diagrama de Lewis. Pon un ejemplo

3. ¿Qué aportaciones hace el modelo atómico actual al modelo atómico nuclear de Rutherford? ¿En que lo mejora? (0,5 pto)
4. ¿Cómo representaría Dalton una molécula de agua? (0,5)
5. Contesta, razonando la respuesta (1 pto)
· ¿Es cierto que un átomo es más estable cuando gano a pierde uno o más electrones?.
· Son equivalentes los siguientes conceptos nº másico, nº atómico e iones
· ¿Los isótopo pertenecen a elementos diferentes?
· ¿Cómo o cuándo se forma una nube de electrones?

6. Explica los tipos de reacciones según la energía. Aplícalo a un diagrama de energía (1 pto)
7. Completa el siguiente cuadro (0,5 pto)

Z; A; Nº p; Nº n; Nº e; CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA
Ca

Li* Z= 3 A=7


F- Z=9 A019


Ca+2 Z= 20 A=40



8. El elemento presenta dos isótopos X -58 y X-60 , sabiendo que la abundancia relativa del primero es de 60,25 % y el resto hasta el 100 % es del segundo. Calcula el número de electrones, protones, neutrones de cada uno y la masa atómica de dicho elemento (0,5)

9. Determina : (0,5)
a . Si la masa atómica del N es 14 u y la del H =1 u ¿Cuál es el equivalente en gramos para cada elemento?.
b. Calcula la masa molecular de amoniaco

10. Determina la composición centesimal de los siguientes compuestas: Trióxido de dinitrógeno y (Ac. nítrico) HNO3. (0,5 ptos))
a. ¿Dónde habrá más nitrógeno en 10g de Óxido de nitrógeno (III) o en 10 g el ácido nítrico HNO3?
b. ¿Qué cantidad de oxígeno necesito si quiero preparar 200g de HNO3 ¿

DATOS: MASAS ATÓMICAS: N= 14 u. ; O = 16 u.;

11. A 200 cc de una disolución 4 mol/L se le añaden 750 cc. Calcular la concentración de la nueva disolución. Si la masa molecular del soluto fuese de 25 g ¿Cuántos gramos habríamos utilizado? (1 pto)
12. La reacción química entre gases está representada por la ecuación: 1 ptos
13. Si en la reacción del ejercicio anterior se han consumido 2500 J por mol de O2 . ¿Cuántos julios se habrían consumido con los gramos de oxígeno que se han obtenido en el apartado C? (0,5pto)

14. Expresa la proporción de moles, moléculas y volúmenes de la siguiente reacción (0,5 ptos)

· C 3 O H6 + O2 _______ CO2 + H2 O
15. Se calientan 10 gramos de azufre y 10 gramos de hierro en un recipiente produciendo sulfuro de hierro (III) (1 pto)
· Escribe la reacción química
· ¿Hay algún reactivo en exceso?. En caso afirmativo ¿se cumpliría la Ley de Lavoisier ?. ¿Cómo se cumpliría?
· ¿Qué cantidad de Sulfuro de hierro (III) se produce?
DATOS : S= 32; Fe= 56

FELIZ FINDE, EL LUNES A POR LA FORMULACIÓN.
Con formulación seguimos en la 3ª. Hicimos el repaso el pasado miércoles